15．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫硫酸B．二氧化碳C．氯化鉀D．醋酸鈉

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；水的電離方程式為H2O?H++OH-，加入的物質(zhì)或離子能影響水電離平衡的移動(dòng)，則破壞水的電離，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：A．氫硫酸為硫化氫的水溶液，為混合物，且抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鉀溶于水電離出氯離子和鉀離子能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，向溶液中加入氯化鉀，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不改變，則不破壞水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉在水電離出自由移動(dòng)的醋酸根和鈉離子能導(dǎo)電，醋酸根能與水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，促進(jìn)水的電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)的概念和影響水的電離因素，掌握電解質(zhì)必須是自身電離的化合物，加入含弱電解質(zhì)的離子的物質(zhì)促進(jìn)水的電離是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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10．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計(jì)算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)室沒有硫酸，臨時(shí)用硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)為6元碳環(huán)
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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5．CO和H2的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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