某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
．
（3）中和該鹽酸需NaOH的質量是
 
g．
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃鹽酸的體積選擇量筒規(guī)格，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉之間反應量的關系來計算．
解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以應量取的濃鹽酸體積是25.0mL，故答案為：25.0；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）鹽酸和氫氧化鈉之間反應，量的關系是：NaOH～HCl，所以中和該鹽酸需NaOH的物質的量是0.25mol，質量是0.25mol×40g/mol=10g，故答案為：10．
點評：本題考查學生配制一定體積一定物質的量濃度的溶液實驗，注意實驗步驟以及原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B、圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣
C、圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D、圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mo1-1，下列結論正確的是（　　）
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-QkJ?mo1-1，則Q＞92.4
C、增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
D、若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是淡黃色固體，B、C、D、E、F都含有與A相同的元素，它們之間的轉化如圖所示，
請回答：
（1）寫出B、F的化學式：B
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出D→F的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列有關實驗的問題．

（1）實驗室可用圖1裝置來制備氨氣，其反應原理是
 
（用化學方程式表示）；收集氨氣時，可采用向
 
（填“上”或“下”）排空氣法；檢驗試管中氨氣是否收集滿的方法是
 
．
（2）圖2四組實驗裝置常用于物質的分離和提純．
①A中儀器a的名稱為
 
；
②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應選擇的裝置為
 
（填裝置代號，下同）；
③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為
 
；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質，應選擇的裝置為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
，有人以石油產品對二甲苯和最簡單的烯烴D為原料，設計合成PET的工業(yè)流程如下（反應中部分無機反應物及產物未表示）：

（1）光照時，反應①中還需反應物的化學式為
 
；在NaOH水溶液和加熱時反應②的化學方程式為：
 
．
（2）反應⑤的類型屬于
 
反應．
（3）反應③的化學方程式為：
 
．
（4）A有多種同分異構體，其中滿足下列條件的某種同分異構體X的結構簡式為
 
：
①X的結構中只有一個甲基； ②在X中滴入FeCl3溶液呈紫色； ③1molX分別與足量的鈉及NaOH溶液反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比為：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
（5）工業(yè)上從D到E一般要通過二步反應才能完成，有人從原子100%利用率進行考慮，提出通過D與某種無機物一步反應直接合成E，則該無機物可以是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題為選做題，包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
A．《化學與生活》
2010年2月10日，國際奧委會第122屆全會在溫哥華決定，將2014年第二屆夏季青年奧林匹克運動會的承辦權授予中國的南京市．
（1）隨著南京“青奧會”的逐漸臨近，體育場館和城市交通建設日臻完善．
①體育場館建設需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
A．石灰石            B．水泥                C．玻璃
②“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于
 
（填字母）．
A．金屬材料          B．無機非金屬材料      C．有機高分子材料
③軌道交通建設需大量金屬材料．下列防止金屬腐蝕的做法中，不可行的是
 
．
A．在某些鐵器的表面進行“烤藍”處理
B．郵筒表面涂上油漆
C．地下鋼管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量銅塊
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素是指
 
、脂肪、
 
、維生素、礦物質和水．
②水果和蔬菜富含VC．已知VC的結構如圖如示：該結構中含氧官能團的名稱為
 
和
 
；維生素C能防治壞血病，它屬于
 
（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；在氯化鐵溶液中加入VC溶液后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明VC具有較強的
 
性．（填“氧化”或“還原”）
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．
（3）“綠水藍天”工程為運動員提供優(yōu)良環(huán)境，向世界展示古都南京的美好形象．
①PM2.5指懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應制取水煤氣的化學方程式
 
．
②汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為
 
．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72-）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
 
（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質子數(shù)比C多6個．回答：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）C元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）C和D形成的化合物的化學鍵類型為
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有CH4氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、質量B、原子總數(shù)
C、碳原子數(shù)D、氫原子數(shù)

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