Question

14．（1）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，則生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．
③實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有100mL容量瓶、膠頭滴管．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說(shuō)明有堿和氣體生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，所以1MnO₂是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；2HCl→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)HCl分子失1個(gè)電子，所以2HCl是還原劑，據(jù)此分析；
②由MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，2HCl→Cl₂，則生成1mol氯氣則轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此計(jì)算；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定操作所需儀器；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$結(jié)合操作的方法判斷誤差；

解答 解：（1）因?yàn)镃aH₂加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說(shuō)明有堿和氣體生成，則方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₂分子得2個(gè)電子，所以MnO₂是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物；2HCl→Cl₂，所以HCl是還原劑，被氧化的元素是Cl，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2，
故答案為：HCl；1：2； Cl；MnCl₂；
②由MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，2HCl→Cl₂，則生成1mol氯氣則轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，則生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4mol/L=11.2L，故答案為：11.2L；
③用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L鹽酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時(shí)，改用教頭滴管定容，則需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；若定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致體積偏小，所以配得溶液的濃度偏高，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的分析以及溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．