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【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸。下列說法錯誤的是

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

【答案】C

【解析】

A、室溫下，pH=2的酸溶液中氫氧根離子由水電離，c(OH)==1012mol/L，兩個溶液中氫離子濃度相同，則兩溶液中水電離出的c(H+)：①=②，故A不符合題意；

B、加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子的濃度變化小，即鹽酸的pH大，所以稀釋后溶液的pH：②>①，故B不符合題意；

C、鋅與氫離子反應后，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸中反應速率快，則當產生相同體積的氣體時所需的時間：①<②，故C符合題意；

D、室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸，醋酸的濃度大于0.01mol/L，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，酸的物質的量濃度越大，消耗的氫氧化鈉的體積越大，即消耗NaOH溶液的體積：①>②，故D不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應生成放出的熱量為中和熱

B.反應條件與反應所需活化能有關，與反應熱無關

C.若一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應的點是c點

C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.點d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

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【題目】下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為鍵能越來越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個晶胞含1個原子，配位數為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學鍵類型不同

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【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和時所需NaOH的量 B ．電離程度

C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質的量

(3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質的量

(4)聯氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質在生產、生活中有著廣泛的用途，回答下列問題．

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序但有嚴格準周期位置序的獨特晶體．可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，四氟乙烯分子中含鍵數目為________．

（2）原子的價層電子軌道表達式價層電子排布圖為________．

（3）、Cl、S電負性由大到小的順序為________．

（4）氟酸銻是一種超強酸，離子的空間構型為________，依次寫出一種與具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．

（5）氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．的中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在________填字母．

A.離子鍵

B.鍵

C.鍵

（6）的密度為，CuF的晶胞結構如下圖．CuF的晶胞參數________列出計算式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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