Question

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                   。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是           。

（3）（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有          mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在          （填標(biāo)號）

a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___         。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      個氮原子、      個硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm^一3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）2s²2p³ （2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）①sp³ （2分）    ②3  （2分） ③d（2分）     

（4）共價鍵（1分）

（5）4（1分）  4（1分）      （2分）

【解析】

試題分析：（2）C、N、O三種元素中氮原子最外層電子處于半滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大大于相鄰的元素原子，故第一電離能從大到小的順序N＞O＞C；（3）①N₂H₄分子中氮原子形成3個公用電子對，故為sp³ 雜化；②若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則生成1。5mol氮氣，共含有鍵有         3mol；③硫酸銨含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)也應(yīng)含有；（5）立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故含有4氮原子，4個硼原子，立方體的質(zhì)量為（14+11）×4÷N_A，

密度為（14+11）×4/（3.615×l0^—10）³N_A

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。