如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過(guò)的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A  電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)

B 電流方向由I經(jīng)外電路到II

C.   放電時(shí)電極I周圍pH減小

D.   原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

 

B

解析:電極I通入氫氣，則為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極II有氫氣逸出，說(shuō)明該電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流由II經(jīng)外電路到I，即B是錯(cuò)誤的。有關(guān)反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為H2＋2OH－＋2e－=2H2O、2H＋＋2e－=H2↑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問(wèn)題：
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對(duì)此問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）問(wèn)中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性檢測(cè)理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過(guò)的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A  電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)

B 電流方向由I經(jīng)外電路到II

C.   放電時(shí)電極I周圍pH減小

D.   原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是 

       

A．b為負(fù)極，電極方程式為：Ag + + e- = Ag            B．甲中出現(xiàn)大量藍(lán)色沉淀

C．總反應(yīng)為：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + Ag                 D．反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+向乙方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測(cè)理綜試卷（帶解析） 題型：單選題

如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過(guò)的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A 電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)
B 電流方向由I經(jīng)外電路到II
C.  放電時(shí)電極I周圍pH減小
D.  原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

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