下圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標有部分族序數(shù)及部分元素，請回答下列問題： 
(1)請在圖上把VA族涂黑。
(2)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外 層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱：____、____；在塔式周期表相應位置標出D 元素的元素符號。
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：____。
③A的固態(tài)氧化物屬于____晶體（填“分子”“原子”或“離子”）。
④寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____。
(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2，8，8， 18，18，則未列出的第六行所包含的元素為___種。請根據(jù)行數(shù)與元素種數(shù)的關系，預言第八行最多可能含有________種元素。
(1)
(2)①氧 ；硫 ；
②或
③分子 ；
④H++OH-=H2O
(3)32 ；50
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：
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（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能
 
A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式
 
；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是
 
；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是
 
．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2
A
2-
8
中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質(zhì)是
 
，依據(jù)是
 
．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
 
．

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科目：高中化學 來源：四川省成都市六校協(xié)作體2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

(1)請在圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出．

(2)R的第一電離能________A的第一電離能(填大于、小于或等于)；寫出銣元素原子的外圍電子排布式________；

(3)R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是________；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是________．

(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質(zhì)是________，依據(jù)是________．

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如下圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填下圖中的序號)．

(6)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是      （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是     （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
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