12．有一瓶氯化鈉實(shí)際的標(biāo)簽如圖，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問題．

（1）該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為8.21mol．
（2）從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+與Cl-總數(shù)為0.01642NA．

分析 （1）結(jié)合樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%及n=$\frac{m}{M}$計算；
（2）結(jié)合樣品0.5g，含NaCl為96%及n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{500g×96%}{58.5g/mol}$=8.21mol，故答案為：8.21mol；
（2）從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n（NaCl）=$\frac{0.5g×96%}{58.5g/mol}$=0.00821mol，溶液中Na+與Cl-總數(shù)為0.00821mol×2×NA=0.01642NA，
故答案為：0.01642NA．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握圖中信息及物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H+）/c（OH-）．試計算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
（3）試寫出25℃時，溶液的pH與AG的換算公式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下面是一種線型高分子的一部分：

由此分析，這種高分子化合物的單體至少有5種，它們的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．怎么用乙烯制備乙二酸乙酯？化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可選家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其分子式為H3，關(guān)于原子個數(shù)相同的H3和H2，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．體積一定相等B．分子數(shù)一定相等
C．質(zhì)量一定相等D．物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M，N均為單質(zhì)，則M不可能是（　�。�
M+N$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今有A、B兩種原子，B原子的電子總數(shù)比A原子的電子總數(shù)的兩倍多一個，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．Si和AlB．N和PC．F和ClD．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一點(diǎn)即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；過濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制
Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．
此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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