【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固體，溶液紅色變淺，則說(shuō)明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)

C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的熱量小于57.3kJ，說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)

D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀釋至1L，pH＜7，則說(shuō)明NH4Cl為弱電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A、碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可證明存在平衡，選項(xiàng)A正確；B、0.01mol/L CH3COOH 溶液 pH＞2，說(shuō)明醋酸部分電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，含 1molNH3H2O 的溶液中加入HCl溶液完全中和，反應(yīng)生成1mol水，鹽酸是強(qiáng)酸，放出的熱量小于 57.3kJ，說(shuō)明 NH3H2O 為弱電解質(zhì)，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D、加水稀釋時(shí)促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以加水稀釋100倍時(shí)，pH變化小于2個(gè)單位，不能說(shuō)明NH4Cl為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)反應(yīng)后的氣體（X）取樣進(jìn)行組分分析（遇有氣體吸收過(guò)程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，KMnO4 溶液的作用是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請(qǐng)描述觀(guān)察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中 _____________，D中______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )
A.鐵是一種較活潑的金屬
B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：

（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號(hào)

改變的條件

D的生成速率

①

降低體系溫度

______

②

恒容下補(bǔ)充A氣體

______

③

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法能使體系中水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（ ）

A. 加熱Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體

C. 水中加入少量金屬 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫(xiě)出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)不合理的是( )

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

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