13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當光束通過雞蛋清水溶液時，能觀察到丁達爾效應
C．Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的

分析 A．鋁離子水解生成氫氧化鋁；
B．雞蛋清水溶液是膠體；
C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑；
D．膠體不帶電．

解答 解：A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有與凈水作用，故A正確；
B．雞蛋清水溶液是膠體，有丁達爾效應，故B正確；
C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；
D．膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1個手性碳原子
B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學鍵的種類和數(shù)目完全相同
C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質(zhì)卻幾乎完全相同
D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質(zhì)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS1，下列說法正確的是（　　）
A．M一定是金屬元素B．M一定是S區(qū)元素C．M的最高價是+1價D．M可能呈現(xiàn)出-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。鶕�(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZWRPQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7-3，+5+3
其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是bc（填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反應3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

①該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動（從能量說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1mol某有機物在與3mol氧氣恰好完全反應，生成2molCO2和3molH2O，通過計算確定該有機物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為ACDEB．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設計實驗驗證該結(jié)論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結(jié)論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結(jié)論正確，反之，不正確）．

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