（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)

K=　　　　 ，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 

(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

（1）A（1分）

（2）>（1分）

（3） 設(shè)NO的平衡濃度為x

　　　　　　　　　　　　　　　N2(g)　�。　� O2(g)　 　　2NO(g)

起始時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1：　 　2.6　　　　　　2.6　　　　　    0

平衡時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1　　　　 2.6－x/2　　　　　　　　2.6－x/2　　 　　　        x　　

x＝0.20 mol·L－1（2分）

（Ⅱ）（1）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）

（2）0.9（mol·L—1）—1（單位可不寫） 吸熱（2分）

（3）向正反應(yīng)方向（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)
A
A
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的△H
＞
＞
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，要求有計(jì)算步驟和相應(yīng)格式．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的a
＞
＞
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
（2a-1530）kJ?mol-1
（2a-1530）kJ?mol-1
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

     A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H      0。

（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)

N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。

A．降低溫度             B．加催化劑  

C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度

E．分離出一氧化氮

（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。

且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　

請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，

請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝          。 

     （用含a的代數(shù)式表示）

（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入     極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                            。

（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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