下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可隨關(guān)隨停，隨開隨啟控制氧氣的發(fā)生
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：小試管中NaHCO3分解，B中石灰水變渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．苯與水互不相溶；
B．過(guò)氧化鈉易溶于水；
C．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱；
D．NaHCO3受熱易分解．
解答： 解：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉易溶于水，不能做到隨關(guān)隨停，故B錯(cuò)誤；
C．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作以及氧化性比較、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是
 
（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量
 
 或
 
來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按下列要求填空
（1）支鏈上只有一個(gè)乙基，且式量最小的烷烴的名稱
 
．
（2）將甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽．
（3）有機(jī)物X的鍵線式（如圖1所示）．另一有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請(qǐng)寫出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖2所示，取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質(zhì)的量的A充分反應(yīng)，理論上需要上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乘車前都要進(jìn)行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強(qiáng)氧化劑等物品嚴(yán)禁上車．下列物品可讓乘客帶上車的是（　�。�
①濃硫酸�、谇杌洝、鬯y　④汽油�、莺诨鹚� ⑥白磷 ⑦酒精．
A、①④⑤
B、①②⑥⑦
C、①③④⑤⑦
D、全部都不能帶上車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PNA是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：

已知：
1．
2．
（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的反應(yīng)類型是
 
；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；F的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）G是E的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．B和D均能使溴水褪色                 b．F能與Na反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)
c．C和E均能與新制Cu（OH）2反應(yīng)         d．PNA無(wú)固定熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ZnSO4?7H2O 多為無(wú)色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛．其制備過(guò)程如下如圖1：

已知：①金屬活動(dòng)性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范圍：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4 適宜加入的試劑是
 
．（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．請(qǐng)配平：
 
MnO4-+
 
Mn2++
 
H2O=
 
MnO2+
 
H+
寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是
 
．步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1 的目的是
 
（用必要的反應(yīng)方程式和文字說(shuō)明）．
（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過(guò)濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是
 
．
（5）用電子天平稱取所得晶體0.820g 置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25.00mL 置于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲線（pZn=-lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖3所示．下列有關(guān)用移液管移取25.00mL 溶液的正確操作是
 
．若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是
 
．

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