【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào)).
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式
(3)X溶液中的主要陽離子是Na+
(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下: ①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③;④加適量鹽酸;⑤ . (請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)
(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

【答案】
(1)⑤
(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(3)NH4+
(4)過濾;蒸發(fā)結(jié)晶
(5)稀硝酸、AgNO3溶液
【解析】解:(1)①石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);

②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);

③氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);

④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);

⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣,元素化合價(jià)發(fā)生變化,氧化還原反應(yīng);

故選⑤;(2)氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,離子方程式為:

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;

所以答案是:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(3)向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3,則溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+

所以答案是:NH4+;(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,Ca2++CO32=CaCO3↓,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,Ba2++CO32=BaCO3↓,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉;

所以答案是:過濾;蒸發(fā)結(jié)晶;(5)氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,所以檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液;

所以答案是:稀硝酸、AgNO3溶液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c(Cl
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的(如圖所示).則關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(
A.碳原子采用sp3雜化
B.氧原子采用sp2雜化
C.該有機(jī)物屬于醇類
D.該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全.圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程.

已知:含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72 , Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6,含氰廢水中有CN存在.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)含氰廢水中有CN存在,其中C元素的化合價(jià)為
的代數(shù)式表示)
(2)向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2~3,(填字母).
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代數(shù)式表示)
(3)pH>10時(shí),圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN氧化為兩種無毒物質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
的代數(shù)式表示)
(4)經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后,將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示)
(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72的廢水,原理示意圖如圖2:

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被還原的Cr2O72物質(zhì)的量為 . 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
的代數(shù)式表示)
(6)在25℃下,將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化),反應(yīng)后測得溶液pH=7,HCN的電離常數(shù)Ka為 . (用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(2)某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸,首先選擇量程為mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取mL上述濃硫酸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(3)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是(填寫字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液,注入剛用水洗凈的試劑瓶中,濃度不受影響.
(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有(填序號(hào)).
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.搖勻靜置后,發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑

D. Na半徑大于Cl半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑,其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的,具有高度特異性,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是(
A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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