3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可能防火劑
B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HCl
C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．小木條不燃燒，證明硅酸鈉能夠防火，可作木材的防火劑；
B．集氣瓶口上方有白霧生成，不是白煙；
C．該反應(yīng)中二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，導(dǎo)致鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落．

解答 解：A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，證明Na2SiO3不燃燒，可作防火劑，故A正確；
B．將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，在集氣瓶口上方形成鹽酸小液滴，則有白霧生成，故B錯誤；
C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了是還原性，不是漂白性，故C錯誤；
D．金屬Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及硅酸鈉、二氧化硫、鋁及氧化鋁的性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數(shù)為2NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C．1mol乙醇含有共價鍵的總數(shù)7NA
D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），單位時間內(nèi)消耗NA個O2分子的同時生成2NA個SO3分子，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因為反應(yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同．

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減�。堅趫D2中畫出其它條件都相同時，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時，CH3Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對應(yīng)的曲線．
（2）25℃時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B．1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C．通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取一定量的NaOHB．
制取NaHCO3C．
檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是（　　）
A．HClOB．SO2C．O3D．H2O2

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