如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（　　）
A、X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第14縱行
B、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
C、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
D、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：如圖是元素周期表前四周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X處于周期表的第15縱行；
B．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，二者能反應(yīng)生成鹽；
C．Z的原子序數(shù)是35；
D．氨氣水溶液具有堿性．
解答： 解：如圖是元素周期表前四周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X處于周期表的第15縱行，故A錯(cuò)誤；
B．X是N元素，X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，二者能反應(yīng)生成鹽，反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故B正確；
C．Z是Br元素，Z的原子序數(shù)是35，溴單質(zhì)在常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；
D．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣水溶液具有堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫出流程③的離子方程式
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_
 
_；
（7）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）上述元素中形成化合物種類最多的是
 
，原子半徑最大的是
 
，離子半徑最大的是
 
（填名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）在一定條件下，A與E形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子得電子能力最強(qiáng)，則X在周期表中的位置
 

（5）“神舟六號(hào)”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
．
（6）寫出由以上任意兩種元素組成的只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，只含離子鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)
 
不含化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過濾除去沉淀后，向?yàn)V液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫出在線段cd時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
A
D E F
B C G H I J
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（2）H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）D與H形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填名稱）．
（6）E和G對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）I的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）過程．
②比較E1、E2、E3的大小
 
．（由大到小順序排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、Z元素的原子半徑比Y元素的大
B、若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6
C、若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多
D、若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池．如圖，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)
C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填序號(hào)）
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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