Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能電離出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   BaSO₄難溶于水，但BaSO₄屬于電解質(zhì)
4. D.
   CO₂溶于水能部分電離，故CO₂屬于電解質(zhì)

Answer 1

C
分析：A、NaCl溶液中的電離過(guò)程不需條件；
B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H⁺的化合物；
C、熔融態(tài)時(shí)，硫酸鋇能導(dǎo)電；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能導(dǎo)電，但是二氧化碳本身不導(dǎo)電．
解答：A、NaCl在水中電離成Na⁺和Cl^-，電離過(guò)程不需通電條件，故A錯(cuò)誤；
B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H⁺的化合物，溶于水后能夠電離出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、BaSO₄難溶于水，但是熔融態(tài)時(shí)，硫酸鋇能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能導(dǎo)電，但是二氧化碳本身不導(dǎo)電，故CO₂屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生基本概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．