某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示劑是 。

（5）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。

則：①標(biāo)出電源的正、負極：a為________極，b為______極。

②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________________

③寫出電極反應(yīng)式：C中______________，D中______________。

④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應(yīng)式：A中 ，B中__ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是

A．④⑤③①② B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃,觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ.�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液

溶液變紅

Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)

C

將新制氯水和KI溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置

溶液分層,下層呈紫色

氧化性:Cl2<I2

D

分別向0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

醋酸中有氣泡產(chǎn)生,硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A、若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B、若A是CuO，E是碳，則B為CO

C、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D、若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。

①溫度差的平均值為__________。

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

④上述實驗結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度

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