在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0

C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol•L－1•min－1

D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

（1）C生成速率與C分解速率相等。

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化。

（4）A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。

（5）混合氣體的總壓不再變化。

（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

（7）單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB

（8）A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。

A．（2） （8） B．（1） （6） C．（2） （4） D．（3） （8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O=CO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

熱化學(xué)方程式的書寫。

①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②已知化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式：_____________.

④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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