已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

              

 

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色

Cl2具有漂白性

D

淀粉KI溶液中變藍色

Cl2具有氧化性

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3     B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3    B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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