Question

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 將pH=2的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合：c（NH₄⁺）=c （Cl^-）
• C． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H ₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
B．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合，兩種溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液；
C．碳酸的電離分步進行，以第一步為主，則碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子；
D、含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒2n（Na⁺）=3n（C₂O₄^2-）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合，兩種溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，c（NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B錯誤；
C．H₂CO₃的第一步電離大于第二步電離，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在物料守恒2n（Na⁺）=3n（C₂O₄^2-），2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H ₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應(yīng)用方法．