電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？

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思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。

答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

(A)【物質結構與性質】

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。

請回答下列問題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基態(tài)原子形成的+2價陽離子的電子排布式為_________。

(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是_______，其分子的空間形狀是_______。

(3)另一元素X與A同主族，其第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是_________。

(B)【實驗化學】

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85—90 ℃條件下反應5—10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2—3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1—2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)第①步中，要控制溫度在85—90 ℃，應采用的加熱方法是___________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________，加入鹽酸的作用是________________________________________。

(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省名校高三聯(lián)考（華普2月聯(lián)考）化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素       有關性質或結構信息

A             負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數(shù)為88.9％

B             B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C             C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D             D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體

E              E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)      I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為                             

(3)鹽X的水溶液呈             (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性            (填“強”或“弱”)。

(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為            ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：         。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：                                             

 

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