下列對“物質的量”和“摩爾（mol）”的敘述正確的是（　�。�
A、“物質的量”和“摩爾”都是一種化學計量單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少B、摩爾只能能用來計量純凈物，不能能用來計量混合物C、1molCO2氣體與0.2molNO2和0.8mol CO2組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)目相等D、用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
分析：A．摩爾是單位；
B．摩爾可以用來計量純凈物，也能用來計量混合物；
C．物質的量相等的氣體，其分子數(shù)相等，根據(jù)每個分子中含有的氧原子個數(shù)判斷；
D．用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子，其計量思路不是擴大單位．
解答：解：A．物質的量是一種物理量，其單位是mol，故A錯誤；
B．摩爾可以用來計量純凈物，也能用來計量混合物，故B錯誤；
C.1molCO2氣體與0.2molNO2和0.8mol CO2組成的混合氣體所含的分子數(shù)相等，且每個分子中含有的氧原子個數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)目相等，故C正確；
D．用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子，其計量思路不是擴大單位，只是為了計算方便，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質的量和摩爾的有關知識，注意摩爾不是物理量，而是一個物理量的單位，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?�？谀M）目前，在研究新能源的前沿技術上，科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一，下列石油化工生產能提高乙烯的產量的是：
A．蒸餾、分餾     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列說法不正確的是：
A．石油是混合物，分餾后的得到的餾分是純凈物
B．煤隔絕空氣加強熱可以得到黑褐色油狀的煤焦油
C．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
D．從綠色化學角度考慮，以植物為主的生物質資源，是未來的理想資源
（3）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（4）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是
A．烷烴      B．烯烴      C．炔烴     D．芳香烴
（5）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
丙
丙
．
（6）請根據(jù)以上信息，設計工業(yè)合成尿素的條件
高壓、催化劑、適宜的溫度
高壓、催化劑、適宜的溫度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素的原料不同，但生產流程相同：
原料→（ CO、H2）→（CO2、NH3 ）→CO（NH2）2
試回答下列問題：
（1）用化學方程式表示甲、乙、丙三個化肥廠合成尿素的原料氣的生產過程。
①甲廠以焦炭、空氣和水為原料； ②乙廠以天然氣、空氣和水為原料； ③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）、空氣和水為原料。
（2）按照工業(yè)有關規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算為H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則原料的利用率最高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同，試完成下列問題：

                     

（1）用化學方程式表示甲、乙、丙三個工廠合成尿素的原料氣H2和CO2的生產過程。

①甲廠以焦炭、空氣和水為原料。

②乙廠以天然氣、空氣和水為原料。

③丙廠以石腦油（主要成分C5H12）、空氣和水為原料。

（2）按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算為H2的物質的量）和CO2物質的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高二上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。

A．高溫高壓B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通過計算比較此時正、逆反應速率的大�。�
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，試計算此時CH3OH的物質的量濃度和該時間內CH3OH的化學反應速率？

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