Question

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

Answer 1

【答案】 取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO Ba2+＋CO32-===BaCl2↓ Ca2+＋CO32-===CaCO3↓ 萃取 分液 ⑤①③④②

【解析】（1）硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－；（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42－和Ca2+以及的過量的Ba2+，因此加入Na2CO3溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓；（3）溴易溶于有機(jī)溶劑中，用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液；利用分液的方法可分離互不相溶的液體，分液時(shí)應(yīng)先檢查是否漏水，將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層，將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液，從分液漏斗上口倒出上層水溶液，順序?yàn)棰茛佗邰堍?/span>。