7．常用于分離和提純的物理方法有：
A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
選擇實驗方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④A從碘的水溶液里提取碘．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

分析 ①沙子不溶于水；
②水和汽油分層；
③二者互溶，但沸點不同；
④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：①沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；
②水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
③二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液法分離，故答案為：A；
⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器壓強不變                       B．混合氣體中c（CO2）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
③當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡不移動．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）．測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在相同狀況下，具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3氣體的體積之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ
B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ•mol-1
C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號，下同），遇碘水變藍的是③，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．穩(wěn)定性：Na2O2＞Na2O

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