Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為

1

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)； c₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

d

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

a

（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義分析；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；分別計算各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算K；
（3）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響分析．

解答：解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，當(dāng)反應(yīng)放熱時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)反應(yīng)吸熱時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減��；
（2）v=

△c

△t

=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
用三段式法計算：
       CO（g）十H₂O（g）  CO₂（g）十H₂ （g）
起始：0.20mol/L  0.30mol/L         0         0
轉(zhuǎn)化：0.12mol/L  0.12mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
平衡：0.08mol/L  0.18mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
則K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，
故答案為：0.03mol/（L?min）；1；
（3）①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C₁數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L．
故答案為：平衡；大于；
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．故選a，
故答案為：d；a．

點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合，體現(xiàn)了圖象題的新發(fā)展．