根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)
A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1
B

試題分析：2×（1）＋2×（2）－（3）可得反應(yīng)式2C(s)＋2H(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)
反應(yīng)熱ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         （填字母）。
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
 
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
則C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：                               ，電池工作時(shí)CO32－移向      ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此電解池的反應(yīng)方程式為                        ；當(dāng)電池消耗0．005 mol C3H8時(shí),被電解溶液的pH為         （溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí)，測量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示分子的結(jié)構(gòu)簡式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有________個(gè)峰，強(qiáng)度比為________。

（2）已知某硼烷相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰且強(qiáng)度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請(qǐng)寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ）
A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是______，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_______。（填序號(hào)）
A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強(qiáng)
(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是______。(填序號(hào))：      A．15s-t2時(shí)段      B．t3-t4時(shí)段      C．t4-t5時(shí)段          D．t6以后
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______________________________________________________，
正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
 
 
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是    ； 
t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的體積百分含量比t6時(shí)    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)
化率為____
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為   __L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請(qǐng)寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式____。

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