W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是

W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W    
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵

AB

解析試題分析：W為硫，X為氧 Y為碳 Z為鋁 。半徑越小其酸性、熱穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性就越強。所以答案AB
考點：考查元素周期律的相關(guān)知識點

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(      )

A．的化學性質(zhì)與相同 B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應的熔、沸點一定越高
B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②離子還原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI
④金屬性：K>Na>Mg>Al   ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半徑：O2->Na+>Na>Cl

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

A．原子半徑: 丁 >丙>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 

A．R的原子半徑比Z的大
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．13C 和14C屬于同種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（  ）

A．原子半徑：丙<丁<乙
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（  ）                  

A．最高正化合價：③＞②＞①B．第一電離能：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

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