【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2v(H2)=3v(NH3)

B.3v(N2)=v(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時(shí),有6 mol N-H鍵斷裂

【答案】A

【解析】

A. 2v(H2)=3v(NH3)時(shí),H2、NH3的濃度不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A正確;

B. 3v(N2)=v(H2)表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;

C. 1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3 mol H-H鍵斷裂時(shí)表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;

D. 1 mol N≡N鍵形成的同時(shí),有6 mol N-H鍵斷裂表示反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2NH3NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成13—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題:

1)甲的分子式為 __________

2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。

3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)

6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備24—戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X_____。

(5)E 屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 KH IJK,寫出中間產(chǎn)物 IJ的結(jié)構(gòu)簡式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下,元素WX可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是(

A.WZ具有相同的負(fù)化合價(jià)

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解XY形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

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