下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是少量的，所以碳酸氫根離子離子只與1個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀，正確；C、FeS與硝酸應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、鐵離子、NO氣體、水，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鎂中的鎂離子與足量的氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，漏掉離子反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 (全對(duì)得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號(hào)）

Ⅱ、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。

A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C. c(H+)＜c（OH-）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( 　)

　　選項(xiàng)化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； （b）E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n∶m不可能為 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K+、SO32+、Cl-、NO3- B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C． Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒

 

瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體M

H2S

H2

N H3

NO

氣體N

SO2

Cl2

HCl

O2

A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽(yáng)市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系最不穩(wěn)定的是 （ ）

A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

B．向水中加入食鹽得到的分散系

C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 (填儀器名稱(chēng))。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

D．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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