下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=Ca CO3↓+H2O
B
【解析】
試題分析:A、不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉是少量的,所以碳酸氫根離子離子只與1個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀,正確;C、FeS與硝酸應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、鐵離子、NO氣體、水,錯(cuò)誤;D、碳酸氫鎂中的鎂離子與足量的氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,漏掉離子反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個(gè));⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨三角漏斗。有下列藥品:①NaOH固體;②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液;③未知濃度的鹽酸;④Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。
(1)做酸堿中和滴定時(shí),還缺少的試劑是 (全對(duì)得分,下同)
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是 。
(3)過(guò)濾時(shí),應(yīng)選用上述儀器中的 (填編號(hào))
Ⅱ、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” )中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(2)若滴定時(shí),沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
(3)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(4)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列關(guān)系正確的是 。
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L
C. c(H+)<c(OH-)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( )
選項(xiàng)化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:(a)A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì); (b)E為常見(jiàn)金屬,J為紅褐色沉淀;(c)G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在;(d)L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)②的離子方程式為
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(4)向含n g L的稀溶液中加入m g E,兩者恰好完全反應(yīng),若L只被還原為+2價(jià)化合物,則n∶m不可能為 。
A.5∶1 B.9∶2 C.3∶1 D.4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量最大,質(zhì)量為(a+1.7)g。下列說(shuō)法不正確的是
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.x=2y
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.2x=y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是
A.K+、SO32+、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒
瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體M | H2S | H2 | N H3 | NO |
氣體N | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A.①②③④ B.②④①③ C.④①②③ D.①④③②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽(yáng)市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分散系最不穩(wěn)定的是 ( )
A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系
B.向水中加入食鹽得到的分散系
C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
①如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 (填儀器名稱(chēng))。
②配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
C.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
③配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí),在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn),則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL時(shí),所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液時(shí),在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配溶液濃度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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