Question

下列關(guān)于0.05mol/L的K₂SO₄溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．1L溶液中含有K+、SO42-總數(shù)為0.03NA

B．1L溶液中含有K+數(shù)目是0.1NA

C．1 L溶液中K+的濃度是0.20 mol/L

D．2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.3mol/L

Answer 1

A、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.05mol/L×3×N_Amol^-1=0.15N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.05mol/L×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、0.05mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．