Question

下列說法正確的是（　　）

• A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由“C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂則△H₁＞△H₂
• D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molCH₃COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：

分析：A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多；
B、由反應熱可知，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定；
C、碳完全燃燒放出的熱量多；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答： 解：A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，故A錯誤；
B、由“C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ?mol^-1”可知反應吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、燃燒反應為放熱反應，△H＜0，碳完全燃燒放出的熱量多，所以△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則放出的熱量小于57.3kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題．