對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、通入大量O2
D、通入大量SO2
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析，能改變反應速率的措施有溫度、壓強、濃度、催化劑等．
解答： 解：A、移去部分三氧化硫，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故A錯誤；
B、降低體系溫度，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C、通入大量氧氣，增大反應物的濃度，能增大正反應速率，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、通入大量SO2，正逆反應速率增大，平衡正向移動，提高O2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，難度不大，注意溫度對所有的化學反應速率都有影響，無論該反應速率放熱反應還是吸熱反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A、鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B、向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH-═H2O
C、Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑
D、石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是（　　）
A、①③④②B、①②④③
C、③②④①D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應，試計算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應的化學方程式為
 
；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應平衡時，D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為
 
（填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為
 
，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進行實驗（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是
 
．
②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為
 
．
③裝置C中的球形裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應前減少了
1
13
（溫度、壓強反應前后不變），則反應達平衡時，混和氣體中SO2占總體積的（　�。�
A、
1
3
B、
1
6
C、
2
13
D、
6
13

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
B、產(chǎn)物水中存在18O
C、反應中加入濃硫酸作催化劑
D、此反應屬于取代反應

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