將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（  ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于2SO2＋O22SO3的反應，下列敘述中正確的是（  ）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性 
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 
C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 
D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　　　　　壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個        B．3個            C．2個        D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是增大壓強
B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )

A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是(   )

A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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