Question

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由H₂和O₂組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為N_A
• B． 1mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• C． 常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為N_A
• D． 1L1 mol．L^-l FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子；
D．鐵離子在溶液中部分水解導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由H₂和O₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含分子總數(shù)為N_A，故A正確；
B.1mol Cl₂參加反應(yīng)，若與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有1mol原子，含有氖原子數(shù)為N_A，故C正確；
D.1L 1mol．L^-l FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．