把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl；另一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A、
a-2b
V
mol?L-1
B、
2a-4b
V
mol?L-1
C、
a-b
V
 mol?L-1
D、
2a-b
V
 mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）；
另一份加入含bmol Na2SO4的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（Na2SO4），再利用電荷守恒可知每份中n（K+）+2n（Ba2+）=（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算K+的濃度．
解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）=amol；
另一份加入含bmol Na2SO4的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒，可知該份中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（Na2SO4）=bmol；
根據(jù)電荷守恒，可知每份中n（K+）+2n（Ba2+）=（Cl-），則每份中n（K+）=amol-2bmol=（a-2b）mol，則c（K+）=
(a-2b)mol
V
2
L
=
2a-4b
V
mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)計(jì)算、混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 

（2）原溶液中一定不存在的離子是
 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是
 
檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化合物YZ4比化合物XZ熔點(diǎn)高
B、W與X，W與Z均能形成某種具有漂白性的化合物，但原理不同
C、化合物X2YW3既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，可做粘膠劑和防火劑
D、Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、至少有4個(gè)碳原子在一條直線上
B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C、6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）→2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             
d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、混合燒堿和小蘇打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O
C、氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、加熱碳酸氫鈣溶液Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H20+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
．按上述操作方法再重復(fù)2次．
②滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是
 
．
（2）寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；還加過(guò)量鐵粉，其目的是
 
．

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