Question

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0），為制取純凈的CuCl₂?2H₂0，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行
提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：

	Fe3+	Fe+	Cu+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)p	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)p	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）加入氧化劑的目的是

 

．
（2）最適合作氧化劑X的是

 

．
A．K₂Cr₂0₇    B．NaCl0    C．H₂0₂    D．KMn0₄
（3）加入的物質(zhì)Y是

 

．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？

 

 （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，試解釋原因：

 

．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？

 

（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

 

．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是

 

．試解釋原因：

 

．
（8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體，
（1）加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，據(jù)此回答；
（2）選擇的氧化劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子是最佳氧化劑；
（3）在調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新雜質(zhì)；
（4）根據(jù)鐵離子和銅離子都能和堿之間反應(yīng)得到沉淀來(lái)回答；
（5）銅離子水解溶液顯示酸性，加熱蒸干硫酸銅溶液得到的是氫氧化銅，據(jù)此回答；
（6）在酸性環(huán)境下加入碳酸鈣，可以得到二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣會(huì)溶解；
（7）溶液中存在較多的氫離子，加鎂粉，會(huì)生成氫氣；
（8）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附水中的懸浮顆粒．

解答： 解：根據(jù)流程圖，氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體，
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成Fe（OH）₃沉淀而與Cu²⁺分離，
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成Fe（OH）₃沉淀而與Cu²⁺分離；
（2）K₂Cr₂O₇、NaClO、H₂O₂、KMnO₄都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是K₂Cr₂O₇、NaClO、KMnO₄能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，故答案為：C；
（3）中和溶液的酸性，調(diào)節(jié)pH，將鐵離子沉淀，銅離子不沉淀，可以加入CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]，
故答案為：CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]；
（4）鐵離子和銅離子都能和堿之間反應(yīng)得到沉淀，若不用物質(zhì)Y，而是直接用堿能不能達(dá)到目的，
故答案為：不能，加堿使Fe³⁺沉淀的同時(shí)也能使Cu²⁺沉淀；
（5）銅離子水解溶液顯示酸性，加熱蒸干硫酸銅溶液得到的是氫氧化銅，為防止水解，應(yīng)該在HCl氣流中蒸干，
故答案為：不能；應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶；
（6）氯化鐵和氯化銅的混合液中銅離子和鐵離子水解顯酸性，若向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣溶解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀�，溶液的酸性減弱，鐵離子會(huì)形成沉淀，
故答案為：碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀；
（7）氯化鐵和氯化銅的混合液中銅離子和鐵離子水解顯酸性，溶液中存在較多的氫離子，加鎂粉，會(huì)生成氫氣；
故答案為：氫氣；鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣；
（8）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒，加速懸浮顆粒的沉降，所以能夠凈水；
故答案為：氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，加速懸浮顆粒的沉降．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、調(diào)節(jié)pH除雜質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用、膠體的性質(zhì)等，考查學(xué)生分析解決問(wèn)題以及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等．