【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是________________。
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是_______________________________。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。發(fā)生反應的化學方程式是:______________________________。
(4)D中收集到的物質是____________,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_______________________________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨氣中的水蒸氣 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗,酚酞溶液變紅)
【解析】
(1)在加熱的條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應生成氨氣、氯化鈣和水,據此書寫;
(2)根據氨氣中含有水蒸氣分析堿石灰的作用;
(3)在加熱的條件下氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水,據此判斷;
(4)氨氣和水混合形成氨水,據此分析。
(1)依據題中生成氨氣的反應原理可知,氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;
(2)制得的氨氣中含有雜質水蒸氣,會干擾氨氣與氧化銅的反應,可以用堿石灰來吸收,所以B中加入的是堿石灰,其作用是除去氨氣中的水蒸氣;
(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,所以反應現(xiàn)象是:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,發(fā)生反應的化學方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2;
(4)氨氣還原氧化銅之后,剩余的氣體中有氨氣、水蒸氣和氮氣,在D裝置冷凝時氨氣和產生的水蒸氣會形成氨水,只有氮氣不溶于水,故E中收集到的物質是N2,D中收集到的物質是氨水,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗,酚酞溶液變紅)。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
C.稀釋濃硫酸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應
B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
C. Y形管乙中產生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
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【題目】存放食品和藥品的包裝盒中常可發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱及其作用是
A.活性炭、吸附劑 B.KMnO4、氧化劑
C.氯化鈉、干燥劑 D.硅膠、干燥劑
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【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
(2)寫出下列反應的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____
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【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】下列反應所得產物一定不存在同分異構體的是
A. 2-丁烯與HCl反應
B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱
C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應
D. 異戊二烯()與等物質的量的Br2反應
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣ B.K+、Na+、OH﹣、C1﹣
C.Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D.H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
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