（9分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視________________（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。

（9分）
（1）酸式滴定管（1分）；無影響（1分）
（2）錐形瓶（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）
（3）AB(2分)
（4）0.1626(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：內(nèi)蒙古赤峰二中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省鶴崗一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不變色．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學(xué)段模塊考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復(fù)做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會導(dǎo)致測得待測鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度            。
（6）若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果的影響是           

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)段模塊考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H．再重復(fù)做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。

就此實驗完成以下填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是_                                  。

（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）

（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會導(dǎo)致測得待測鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度             。

（6）若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果的影響是            

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（8分）某學(xué)生用0.2000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復(fù)做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →      → C →      → A→       → H
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進(jìn)行B步驟的操作的則對滴定結(jié)果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會導(dǎo)致測得待測鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度            。
（6）若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果的影響是           

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