7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入數(shù)滴氯化銅溶液B．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為改善食物的色香味，或補(bǔ)充在加工過(guò)程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分，人們?cè)谑澄镏屑尤胍恍┨烊换蚧瘜W(xué)合成的物質(zhì)，這些物質(zhì)稱(chēng)為食品添加劑，不能作為食品添加劑使用的是（　�。�
A．食 鹽B．食 醋C．白 糖D．瘦肉精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．a gB．$\frac{3a}{4}$ gC．$\frac{3a}{2}$ gD．$\frac{4a}{3}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的組成，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl-
②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色
③將氯水滴加到Na2CO3溶液中b：有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+
指出實(shí)驗(yàn)①和③實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a：有白色沉淀生成，b：有氣泡產(chǎn)生；
分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和③的離子反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)①Ag++Cl-=AgCl↓；實(shí)驗(yàn)③CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)槁人泻写温人嵩斐傻模闶欠裢膺@個(gè)觀點(diǎn)不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na2CO3反應(yīng)．
（3）在分析實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時(shí)，他們出現(xiàn)了分歧．甲同學(xué)認(rèn)為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色，乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明他們的觀點(diǎn)誰(shuí)正確向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D．在20℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)夂蠳A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng)，已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相等，反應(yīng)結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同
B．反應(yīng)開(kāi)始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸的H+濃度減小快
D．從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，兩種酸所用的時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是（　�。�
A．淀粉B．油脂C．天然橡膠D．羊毛

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同步練習(xí)冊(cè)答案