在溴水中加入或通入下列物質(zhì)：①鎂粉   ②SO2   ③H2S   ④AgNO3溶液   ⑤NaHCO3溶液   ⑥NH3   ⑦KI能使溶液退色的是（　　）
A、全部B、除⑦外
C、④⑦D、②③④⑤
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：溴水中含有Br2、HBr、HBrO等物質(zhì)，溶液具有強氧化性和酸性，可與還原性物質(zhì)以及堿性物質(zhì)、弱酸性鹽以及硝酸銀溶液反應，以此解答．
解答： 解：①鎂粉可溴反應生成溴化鎂，溶液褪色，故①正確；
②SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，故②正確；
③H2S具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，故③正確；
④AgNO3溶液與溴水反應生成AgBr沉淀，溴水褪色，故④正確；
⑤NaHCO3溶液與溴水反應生成二氧化碳氣體，溴水褪色，故⑤正確；
⑥NH3呈堿性，與溴水反應，溴水褪色，故⑥正確；
⑦KI與溴水反應生成碘，溶液顏色加深，故⑦錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查溴以及溴水的性質(zhì)，為高頻考點，題目綜合考查學生對元素化合物知識的理解和運用，注意相關知識的學習，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
 克，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol；36g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)與
 
 克Na+ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關說法正確的是（　�。�
A、Y極為電池的負極
B、X極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B、25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C、當NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下水的離子積Kw=10-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是（　�。�
A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

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科目：高中化學 來源： 題型：

從反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（　�。�
A、只有③B、只有①
C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鹽的組成中，一定含有的元素種類是（　�。�
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價為+3
C、放電時正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li1-xCoO2的反應
D、放電時鋰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，平均每n個水分子在常溫時只有1個分子發(fā)生電離，則n值是（　�。�
A、1×10-14
B、1×10-7
C、55.6×107
D、55.6

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