下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe


【答案】D

【解析】

試題分析：A項Fe3＋與C6H5OH發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，錯誤；B項不滿足得失電子守恒或電荷守恒，錯誤；C項離子之間的量之比不滿足其化學(xué)組成，錯誤；D項由于鋅的活動性比鐵強(qiáng)，能置換出鐵，據(jù)鐵原子守恒可得11.2 g鐵，正確。

考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

C．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度是（    ）。

A．0.4 mol /L       　  B．0.8 mol /L           　 C．0.45 mol /L           　 D．0.9 mol /L

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下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液 H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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I、（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是           ；（2）屬于弱電解質(zhì)的

是           ；（3）屬于非電解質(zhì)的是             。（填序號）  

     ①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。

（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）      

                                                             

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是            ，Cr2(SO4)3是          劑。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2          B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－              ­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

O2-       S2-

35Cl       37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：                                    

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實驗：

①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是

A、一定有CO32－離子存在                 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在

C、一定有C1–離子存在                   D、一定有SO32－離子存在

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