【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鋅錳干電池中，用鋅作負極

【答案】A

【解析】

A．用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能生成氯氣，反應(yīng)一段時間后陰極有鐵生成，正確的方法是用惰性電極作陽極，A錯誤；

B．電解法精煉粗銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，B正確；

C．用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極材料不反應(yīng)，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，C正確；

D．鋅錳干電池中，鋅作負極，碳棒作正極，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1。下面四個選項中能達到此目的的是( )

A. Na+、K+、、ClB. Cu2+、K+、、

C. H+、K+、、ClD. Mg2+、Na+、Cl、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計），生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質(zhì)為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. V1、V2、V3時，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。

已知：N02和NO的沸點分別是21℃和-152℃。

回答下列問題：

(l)組裝好儀器后，接下來進行的操作是 ___；裝置C的作用是 ___。

(2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；實驗結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____。

(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中還含有NO的依據(jù)是____；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；如果沒有裝置B，對實驗結(jié)論造成的影響是 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 ⑨NaCl固體

（1）屬于電解質(zhì)的有__________；屬于非電解質(zhì)的有________；能導(dǎo)電的物質(zhì)有________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素為+4價），上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進行由快到慢的順序為______(填字母）。

③下列描述能說明反應(yīng)達到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。

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