W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)

B. 簡單氫化物的熔沸點：Z＞X＞W(wǎng)

C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________．

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構型為__________．

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有__________．

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4 B. 濃HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（18分）綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

25℃時

pH值

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

FeS開始沉淀

3.0

SnS沉淀完全

1.6

FeS沉淀完全

5.5

（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________．

（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_______________（保留1位小數(shù)）;

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－ + 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省淮安市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常見物質(zhì)的轉化是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期末考試（B卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應：①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO，②ClO+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）

A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+

C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2

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