Question

某鈉鹽溶液中可能含有陰離子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；
（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震蕩后CCl₄層未變色；
（3）加BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入過量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
分析上述4個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗（1）：________；
實驗（2）：________
________；
實驗（3）：________；
實驗（4）：________。

Answer 1

每正確解答一個實驗給3分    實驗：肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-，因SO₂有刺激性氣味。    實驗：肯定不含Br^-、I^-，因兩者均能與氯水反應生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)均溶于CCl₄顯色。    實驗：肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于鹽酸。    實驗：肯定含有Cl^-，因AgNO₃與Cl^-反應生成AgCl不溶于稀HNO₃。
（1）加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因此含有CO₃^2-，而不含SO₃^2-，因SO₂有刺激性氣味。
（2）震蕩后CCl₄層未變色，說明反應中沒有生成單質(zhì)碘或溴，因為如果含有，則因兩者均能與氯水反應生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)均溶于CCl₄顯色。
（3）沉淀不能完全溶解，說明沉淀中一定含有硫酸鋇沉淀，因為硫酸鋇不溶于鹽酸。
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入過量AgNO₃溶液，析出白色沉淀，因此該沉淀是氯化銀沉淀，因為AgNO₃與Cl^-反應生成AgCl不溶于稀HNO₃。