對1L 1mol/LNa2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液中含有SO42- 的物質的量為1molB、該溶液中含有溶質Na2SO4的質量為142gC、將1molNa2SO4固體溶于1L 水配得該溶液D、從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
分析：A．根據(jù)n=cv以及硫酸的組成來計算；
B．根據(jù)m=nM=cvM來計算；
C．根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積；
D．根據(jù)溶液的濃度與體積無關；
解答：解：A．該溶液中Na2SO4的物質的量n=cv=1L×1mol/L=1mol，含有的SO42- 的物質的量等于Na2SO4的物質的量，也為1mol，故A正確；
B．該溶液中含有溶質Na2SO4的質量m=nM=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正確；
C．將1molNa2SO4固體溶于1L 水，溶液的體積不等于溶劑的體積，故C錯誤；
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質的量濃度為1mol/L，故D錯誤；
故選：AB；
點評：本題主要考查了物質的量的概念與計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結合每小題的相關信息，回答下列有關問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質的量濃度的H2SO4酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設混合液中水的質量約等于2000g）發(fā)生化學反應的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
．
（5）溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結晶
重結晶
（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
 
（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省三原縣北城中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）

A．加熱B．加水稀釋
C．加入少量的NH4Cl固體D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）

A．加熱                                 B．加水稀釋

C．加入少量的NH4Cl固體                   D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是


  1. A.
    加熱
  2. B.
    加水稀釋
  3. C.
    加入少量的NH4Cl固體
  4. D.
    再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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