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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1；
③2s時物質A的轉化率為30%；
④2s時物質B的濃度為1.4molL﹣1 ．
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【答案】A
【解析】解：若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 則

2A（g）+

B（g）

2C（g）

起始

2

1

0

轉化

0.6

0.3

0.6

2s

1.4

0.7

0.6

①用物質A表示的反應的平均速率為 =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故正確；②用物質B表示的反應的平均速率為 =0.15molL﹣1s﹣1 ， 故錯誤；③2s時物質A的轉化率為 ×100%=30%，故正確；④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1 ， 故錯誤；故選A．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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