Question

2．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g） 
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動
（2）平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高“、“降低“或“不變“）．
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應物不再轉化為生成物 
b．爐內Ca₂SiO₄與CaO•MgO的質量比保持不變
c．平衡常數到達最大值
d．單位時間內，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca₂SiO₄）生成=2：1．

Answer 1

分析 （1）根據化學平衡移動原理來回答；
（2）根據圖象中Mg的產率隨溫度的變化考慮，根據平衡常數來判斷Mg（g）的濃度；
（3）根據化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；一定條件下若反應達到最大限度，說明達到了平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）1200℃時發(fā)生反應為2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g），此時鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，使得化學反應能發(fā)生，故答案為：1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動；
（2）因為該反應的K=C²（Mg），平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則溫度沒變所以K不變，所以新平衡時Mg（g）的濃度不變；
故答案為：不變；
（3）a．化學平衡是動態(tài)平衡，反應物不再轉化為生成物，則是證明反應結束的，故錯誤；
b．爐內Ca₂SiO₄與CaO•MgO的質量比保持不變，達到了平衡，故正確；
c．平衡常數到達最大值，說明各個組分的濃度不隨時間的變化而改變，故正確；
d．單位時間內，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1，不能證明正逆反應速率相等，故錯誤；
故選bc．

點評 本題目綜合考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷，是一道知識的靈活應用題目，注意能力的培養(yǎng)是關鍵，難度大．