Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；離子鍵、共價鍵
（2）N＜Cl＜S＜Na
（3）HClO4
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素．
（1.）過氧化鈉的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；
（2.）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越大原子半徑越大，故原子半徑N＜Cl＜S＜Na，所以答案是：N＜Cl＜S＜Na；
（3.）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（4.）NH3與H2S和HCl都能反應(yīng)，生成對應(yīng)的銨鹽，所以答案是：NH3；
（5.）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3 ， 遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ， 所以答案是：NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ．