【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)有機(jī)物X的質(zhì)譜圖：

有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。有機(jī)物X的分子式是________________。

(3)經(jīng)紅外光譜測(cè)定，有機(jī)物X中含有醛基；有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是3∶1。有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

【答案】100 C5H8O2 OHCC(CH3)2CHO

【解析】

(1)質(zhì)譜圖中最大的質(zhì)荷比對(duì)應(yīng)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，有機(jī)物X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為100，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故答案為：100。

(2)無水CaCl2增重7.2 g，則水的質(zhì)量為7.2g，，n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g；KOH濃溶液增重22.0 g，則二氧化碳的質(zhì)量為22.0g，，n(C)=0.5mol，m(C)=6.0g,m(H)+m(C)=0.8g+6.0g=6.8g＜m(X)= 10.0 g ，則有機(jī)物X中含有氧，m(O)=m(X)-m(H)-m(C)= 10.0 g-6.8g=3.2g,n(O)=0.2mol，又有機(jī)物X的物質(zhì)的量為，則X的分子式為：C5H8O2，故答案為：C5H8O2。

(3)有機(jī)物X中含有醛基；有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是3∶1，則X中有兩個(gè)對(duì)稱醛基和兩個(gè)對(duì)稱的甲基，結(jié)合X的分子式，可知符合條件的結(jié)構(gòu)為：OHCC(CH3)2CHO，故答案為：OHCC(CH3)2CHO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________；（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會(huì)出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

黃磷

44.1

280.5

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學(xué)式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，后通過___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3純品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(2)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為___________。

(3)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)_____________

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示，Fe為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為___________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______ g·cm-3 (用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硝有多種方法。

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。

容器

溫度

體積

C(s)

NO(g)

N2(g)

CO2(g)

甲

600℃

V L

1mol

2mol

0

0

乙

600℃

V L

0

0

2mol

2mol

①下列能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器的壓強(qiáng)保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

②關(guān)于平衡時(shí)的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。

a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應(yīng)如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3＝_______

（3）利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng)：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時(shí)，NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強(qiáng)”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D. 從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以γ-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性

b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變化

D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案