20．化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會(huì)發(fā)生變化．下列正確的是（　�。�
A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過(guò)量能生成SO3
B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過(guò)量則生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過(guò)量藍(lán)色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過(guò)量生成NaHCO3和HClO

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
B．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)氯化物；
C．氯水中含有氯氣、次氯酸，具有強(qiáng)的氧化性、漂白性；
D．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．

解答 解：A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，與氧氣的用量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有氯氣、次氯酸，具有強(qiáng)的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘溶液變藍(lán)，若過(guò)量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正確；
D．NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，產(chǎn)物與二氧化碳用量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫、氯氣、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極
C．食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C．用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，同時(shí)生成22.4L SO2
D．有0.2 mol硫被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍(lán)色．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結(jié)晶．
（二）膽礬中CuSO4•5H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過(guò)濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實(shí)驗(yàn)1～2次
⑤數(shù)據(jù)處理．
（5）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交接點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（6）就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4•5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果偏大（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H8O6
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
D．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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